Esercizi

401 esercizi Capitolo 10 esercizio 1 La calce viva è un materiale legante noto fin dall antichità ed ancora oggi impiegato. Viene prodotta per riscaldamento di rocce calcaree ad una temperatura minima di 800°C, per realizzare la reazione: CaCO3 CaO + CO2 Determinare il volume di CO2 prodotto a pressione atmosferica ed alla temperatura di reazione, supponendo una massa netta di carbonato di calcio m = 1000 kg. necessario svolgere i calcoli stechiometrici per risalire dalla massa di CaCO3 alle moli di tutte le sostanze. Considerando la CO2 un gas ideale alle condizioni previste si potrà applicare la legge di stato dei gas ideali per determinare il volume. Dati e calcoli stechiometrici Ricordando che i rapporti tra i coefficienti stechiometrici sono uguali ai rapporti tra le moli trasformate, è necessario iniziare dal calcolo delle moli di CaCO3: nCaCO3 = mCaCO3 MmCaCO3 = 1000 kg = 10 kmol 100 kg/kmol Essendo i coefficienti stechiometrici tutti 1, le moli formate di CaO e di CO2 saranno tutte 10 kmol. nCaO = 10 kmol nCO2 = 10 kmol La tabella seguente riporta i dati necessari e i risultati relativi ai calcoli stechiometrici, moli e masse trasformate. CaCO3 CaO + CO2 Massa m 1000 kg 560 kg 440 kg Massa molare Mm 100 kg/kmol 56 kg/kmol 44 kg/kmol Moli n 10 kmol 10 kmol 10 kmol Calcolo volume CO2 La temperatura di 800°C (1073 K), è sufficientemente elevata per considerare la CO2 un gas ideale. Si otterrà: V = 10b CAPITOLO_401-406.indd 401 10 kmol 8,31 J/(mol/K) 1073 K n R T = = 880 m3 101 kPa P 27/04/12 12.01

Volume 1
Volume 1
LIBRO DIGITALE