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336 9 Trattamenti delle acque grezze I valori delle masse equivalenti necessarie sono: masse equivalenTi CaCO3 Ca(OH)2 Na2CO3 50 mg/meq 37 mg/meq 53 mg/meq Calcolo portata calce Considerando che 1°F corrisponde a 10 mg/L si ha: mgCaCO3 L 500 L s Portata in equivalenti di Mg2+ = = 800 meq/s mg 50 meq mgCaCO3 L 14 10 500 s L Portata in equivalenti di HCO 3 = = 1400 meq/s mg 50 meq 8 10 Portata in equivalenti di Ca(OH)2 = 800 meq/s + 1400 meq/s = 2200 meq/s Portata in massa di Ca(OH)2 = 2200 meq mg 37 = 81400 mg/s = 293,4 kg/h s meq mgCaCO3 L Calcolo portata soda 14 10 500 L s = 1400 meq/s Ca2+ equivalente a durezza permanente = mg 50 meq Portata in massa di soda = 1400 mg meq = 74200 mg/s = 267,12 kg/h 53 meq s esempio 9.5 Nell ipotesi di precipitazioni stechiometriche, senza aggiungere eccesso di calce e soda, determinare la durezza residua del trattamento. I prodotti di solubilità sono: KpsCaCO3 = 4,9 10 9 ; KpsMg (OH )2 = 9 10 12 Calcolo solubilità S Dai prodotti di solubilità si calcolano, secondo quanto approfondito nel corso di analisi chimica, le rispettive solubilità: SCa2 + = SMg 2+ = KpsCaCO3 = 3 KpsMg(OH)2 4 =3 4,9 10 9 = 7 10 5 mol/L 9 10 12 = 13,1 10 5 mol/L 4 Da notare come, nonostante il prodotto di solubilità più basso, il Mg2+ presenti una solubilità maggiore. Infatti KpsMg(OH)2 = [Mg2+] [OH ]2 = S (2 S)2 = 4 S3. Calcolo durezza residua La durezza residua sarà data dalla somma delle concentrazioni di due ioni indurenti: = 20,1 10 5 mol/L Conc. molare CaCO3 equivalente Conc. in massa CaCO3 equivalente = 20,1 10 5 mol/L 100 g/mol = 20,1 10 3 g/L = 20,1 mg/L = 2,01°F 09a CAPITOLO_313-362.indd 336 27/04/12 11.55

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